Estructura de lewis generador

Búsqueda científica de estructuras de Fisher

Una estructura de Lewis es una representación muy simplificada de los electrones de la capa de valencia de una molécula. Se utiliza para mostrar la disposición de los electrones alrededor de los átomos de una molécula. Los electrones se muestran como “puntos” o, en el caso de los electrones enlazantes, como una línea entre los dos átomos. El objetivo es obtener la “mejor” configuración electrónica, es decir, deben cumplirse la regla del octeto y las cargas formales.

La estructura de Lewis NO intenta explicar la geometría de las moléculas, cómo se forman los enlaces ni cómo se reparten los electrones entre los átomos. Es la teoría más simple y limitada sobre la estructura electrónica.

¿Por qué hay diferentes formas para la “misma” estructura de Lewis? Depende de lo que se quiera mostrar. Mientras que la estructura más completa es más útil para el químico principiante, la más sencilla es más rápida de dibujar y sigue transmitiendo la misma información para el químico experimentado. Deberías aprender a reconocer cualquiera de las posibles estructuras de Lewis.

Nombre de la estructura

Ahora que ya dominas el arte de dibujar las estructuras de Lewis de los compuestos covalentes neutros, es el momento de dibujar las estructuras de Lewis de los iones poliatómicos.    Si aún no dominas el arte de dibujar estructuras de Lewis, puedes consultar el tutorial haciendo clic AQUÍ.    En serio, a menos que le eches un vistazo a ese tutorial, probablemente esto no tenga mucho sentido.

Bueno, depende.    En un sentido muy estricto, los iones poliatómicos no tienen nada que ver con los compuestos covalentes.    Al fin y al cabo, los compuestos covalentes no contienen iones, y por eso necesitamos secciones diferentes para los compuestos iónicos y los covalentes.

Sin embargo, resulta que los iones poliatómicos presentes en los compuestos iónicos tienen átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.    En otras palabras, los compuestos iónicos a veces contienen iones covalentes.

Se podría pensar que esto no supone ninguna diferencia, y si nos fijamos en las propiedades básicas de los compuestos iónicos estaríamos en lo cierto¹.    Sin embargo, cuando disolvemos un compuesto iónico en agua, esos iones poliatómicos son libres de vagar por ahí y reaccionar con cualquier compuesto covalente presente.    Como resultado, las estructuras de estos iones resultan ser importantes después de todo.²

Chemdraw estructura para nombrar

Una estructura de puntos de Lewis también se denomina estructura de Lewis, diagrama de puntos de Lewis, estructura de puntos de electrones o diagrama de puntos. Cuando la gente menciona Lewis o puntos, están hablando de dibujar una molécula para mostrar cómo se enlazan los átomos.

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El dibujo de estructuras de Lewis se basa en la regla del octeto. La idea es que cada átomo (aparte del H, hidrógeno) está rodeado por 8 electrones de valencia. Cada enlace (palo) representa un par de electrones de valencia, y los pares de puntos también representan pares de electrones de valencia.

La estructura de Lewis del CH4 tiene el caso típico del carbono C en el centro con 4 enlaces a otros 4 átomos. Nótese que el hidrógeno sólo forma 1 enlace. Así que CH4 es la única combinación que funciona…. no existe CH3 o CH5, por ejemplo, ya que tiene que ser CH4 cuando un átomo de carbono se enlaza con hidrógenos. El metano también se llama gas natural y es el más pequeño de la familia de los hidrocarburos alcanos.

Herramienta de dibujo de estructuras de Lewis

Es posible que ya hayas visto el enlace del metano en la sección sobre enlace covalente. Con las estructuras de Lewis, utilizamos un método de ensayo y error para averiguar los patrones de enlace. El objetivo es asegurarse de que cada átomo está rodeado por ocho puntos (dos para el hidrógeno), que representan ocho electrones de valencia, algunos compartidos en enlaces.

El amoníaco es NH3. El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia y cada hidrógeno aporta uno a la molécula. Es fácil ver que esos tres electrones de los hidrógenos pueden completar un octeto en el nitrógeno: 5 + 3 = 8.

La figura siguiente muestra cómo construir la estructura de Lewis. Empieza con cada átomo rodeado por sus electrones de valencia, 5 para el N, 1 para el H. A mí me gusta colorear los electrones de cada átomo de forma diferente para no perderlos de vista, pero no es absolutamente necesario.

Ordena los átomos por ensayo y error (y por intuición, que desarrollarás con la práctica suficiente) para obtener una estructura en la que el reparto de electrones complete las capas de valencia de todos los átomos. Ésa es la forma más probable en que se unirá la molécula.